Question

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強

B. 離子半徑大小：Z>Y>X

C. X和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2:1

D. Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W應(yīng)位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl。A．鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大�。�Z＞X＞Y，故B錯誤；C．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性X＞Z，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故D錯誤；故選C。