(21分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。①A是原子半徑最小的元素;② B2是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子; ③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價(jià)離子D+, D單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色;⑤ E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀..
(1) 寫出下列元素的符號(hào): A     ； B        ；C        ;   D      ；E       。
(2) 寫出A與B，A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：          ；          。
(3) 寫出A與C形成的10電子分子的電子式：            .
(4) 用電子式表示DE的形成過(guò)程:                           
(5) 寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      ;
（1）  H  N  O  Na  CI
（2）NH3     H2O
（3）        
（4）
（5）2Na +2 H2O＝2 NaOH+ H2 (本題3分,其他每空2分)
原子半徑最小的元素是氫元素，則A是H。大氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓碆是N。與H形成的化合物在常溫下為液體，且滿足10電子分子的應(yīng)是水，則C是O。D的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D是Na。E和D兩種元素可形成離子化合物DE，且該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀是AgCl，所以E是Cl。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列幾種微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是
A．Na+和NeB．2O和2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期，Y、W處于同一主族。
元素
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.077
0.074
0.186
0.102
主要化合價(jià)
-4，+4
-2
+1
-2，+6
請(qǐng)回答：
小題1:X位于元素周期表的        　  ，畫出Z原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　 　   ，
Z2W是離子晶體，寫出其電子式 　　　　 　   。
小題2:X單質(zhì)能與某酸（H2WY4）的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有XY2、WY2和水，
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；
小題3:Z2Y2可與XY2發(fā)生反應(yīng)可給潛水艇供氧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積是      （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
小題4:Y、Z、W三種元素可組成質(zhì)量比為5.75 : 8 : 4的某種化合物。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，                 ，則證明原溶液中含有該陰離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化需要吸收能量的是（   ）
A．2Cl―→Cl—ClB．1s22s22p63s1―→1s22s22p6
C．2px22py12pz1―→2px12py12pz2D．3s23p5―→3s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鈁是元素周期表中第七周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于鈁性質(zhì)描述不正確的
A．在化合物中呈＋1價(jià)B．單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性D．鈁的金屬性比鈉強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_______________。
（2）寫出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：W的單質(zhì)_____________（          ）;
X與W按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物 _____________（            ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)開____________________(用元素符號(hào)表示)。
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)
Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。
（5）X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，證明下列結(jié)論：
非金屬性M比W強(qiáng)：__________________________________________________________；
非金屬性Q比Z強(qiáng)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
   族
周期
IV
IIV
IIIV
IVA
VA
VIA
VIIA
O
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是   ，最不活潑的元素是   。
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的氫氧化物是           。
（3）寫出C元素的單質(zhì)與B最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                。
（4）E的氫化物的化學(xué)式為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）由A、B元素組成的含4個(gè)原子核共42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陰離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定：
（1）A、B元素名稱分別為____________和___________。
（2）寫出該陰離子的離子符號(hào)________________。
（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是表示VIA某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（   ）

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