【題目】如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn),人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用.
(1)在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能.
(2)圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是(填序號(hào)).
(3)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4 . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)熱
(2)a
(3)CO2+2H2O CH4+2O2
【解析】解:(1)由據(jù)圖可知,太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,所以答案是:熱;(2)甲烷燃燒釋放出能量,為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以答案是:a;(3)在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O CH4+2O2 , 所以答案是:CO2+2H2O CH4+2O2 .
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾,在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.CaCO3與鹽酸反應(yīng) CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng) MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) +____CO(g)
(1)在橫線上填上化學(xué)計(jì)量數(shù);
(2)該反應(yīng)的氧化劑是________,
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________;
(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液,持續(xù)加熱煮沸 | 變?yōu)榧t褐色 | 最終制得 Fe(OH)3 膠體 |
B | 欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純,將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下,再用分液漏斗分離 | 溶液分層,上層為無色油狀液體 | 乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液,且密度比水小 |
C | 淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱 | 無明顯現(xiàn)象 | 淀粉未發(fā)生水解 |
D | 向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等.某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2 , 不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬,流程如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 .
(2)試劑C是 .
(3)③中反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
B. 其他條件不變時(shí),N2濃度不再改變
C. 恒溫恒容時(shí),密度保持不變
D. 反應(yīng)混合物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池,步驟如下:
Ⅰ.利用電解裝置(如圖1,A、B均為石墨棒),在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣.
Ⅱ.取出吸附有氧氣的石墨棒,用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接,并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中,組裝成Zn﹣O2燃料電池(如圖2),使燈泡發(fā)光.
(1)電解水的裝置中,產(chǎn)生氧氣的電極是(填“A”或“B”).
(2)Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是 , 該電池放電時(shí)溶液中的NO3﹣向極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”).
(3)如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g,那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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