【題目】下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的改變，一定是非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B．分解反應(yīng)中，有的存在元素化合價(jià)變化，有的不存在元素化合價(jià)的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C．化合反應(yīng)中，有的存在元素化合價(jià)變化，有的不存在元素化合價(jià)的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D．置換反應(yīng)中，單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式__________

已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈___________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定_________________來測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）

A.冰的密度小于液態(tài)水B.氨易液化

C.HF的沸點(diǎn)高于HID.HCl比HI分子更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+。

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是________，

（3）E中主要反應(yīng)的離子方程式為________，

（4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：

假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：

（5）單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是___________。

（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)ⅱ正確。

請(qǐng)做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物肯定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號(hào)表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強(qiáng)的順序是（用離子符號(hào)表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。

（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學(xué)方程式）并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應(yīng)方程式。當(dāng)1mol K2FeO4生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

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