向含...的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目增加的是

A．        B.         C.        D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
，
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+
．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應(yīng)是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知B、C為常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見(jiàn)的兩種非金屬單質(zhì)，A為硫酸鹽反應(yīng)②為D的溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽(yáng)離子，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物質(zhì)I的電子式：
．
（3）Y轉(zhuǎn)變?yōu)閄的現(xiàn)象是：
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
．涉及的反應(yīng)方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物質(zhì)F與HI水溶液的離子反應(yīng)方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的飽和溶液，可得到紅褐色溶液，其溶液所具有性質(zhì)
AC
AC
．
A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．處加直流電源陽(yáng)極附近溶液顏色加深
C．加入鹽酸溶液出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
D．能透過(guò)半透膜，不能透過(guò)濾紙
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)               實(shí)驗(yàn)內(nèi)容           結(jié)論
A 向澄清石灰水中通入某氣體，產(chǎn)生白色沉淀 該氣體一定是CO2
B 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀 該溶液一定含SO42-
C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 該溶液中一定含碳酸根離子
D 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液得到紅褐色液體 該液體是Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________(填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是______________________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。
②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為 ________________________。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)________，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸  D．氯化鈣溶液
(3)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，可得澄清溶液。取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________；向含X的水溶液中加入稀硫酸時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________。

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