Question

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由小到大的順序是（ ）

A.①③④②B.③④②①C.③①②④D.②④③①

Answer 1

【答案】D

【解析】

在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此判斷金屬活動性強(qiáng)弱。

在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，

①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；則②是正極、①是負(fù)極，金屬活動性①＞②；

①③相連時(shí)，③為正極，則金屬活動性①＞③；

②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極、②為正極，活動性④＞②；

③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則③為負(fù)極、④為正極，活動性③＞④；

通過以上分析知，這四種金屬活動性由小到大的順序是②④③①，

答案選D。