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【題目】某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是

A．Na+、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－

【答案】B

【解析】

試題分析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32－因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3－與之反應生成CO32－，使CO32－、Na+均增加，HCO3－減少，整個過程中只有Cl－濃度保持不變，故選項B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷 D．一定沒有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是

A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．CO2和H2O D．KCl和K

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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列對于Na2O的分類合理的是

A．屬于鹽 B．屬于堿 C．屬于酸 D．屬于氧化物

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【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（ ）

A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：（寫出計算過程）

（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2

正確：Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－

正確； 說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O

正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C．鎂和水反應時，適當進行加熱 D．食品放在冰箱中貯藏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“魔酸”酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉化為異丁烷，下列關于這一轉化的說法中錯誤的是：

A．沒有能量變化 B．是化學變化

C．有C—C、C—H鍵的斷裂 D．有C—C、C—H鍵的形成

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