Question

高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣．其化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：

 

KMnO₄+

 

HCl（濃）=

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在化學(xué)式前面的橫線上）
（2）在上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）如果在反應(yīng)中有1molCl₂生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)元素化合價的變化來配平化學(xué)方程式；
（2）顯示酸性的鹽酸在反應(yīng)中生成的是鹽，顯示還原性的硝酸在反應(yīng)中元素的化合價會升高，據(jù)此來回答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移的情況來判斷即可．

解答：解：（1）在該氧化還原反應(yīng)中，生成1mol氯氣，氯元素化合價升高了2價，錳元素化合價降低了5價，根據(jù)電子守恒，所以錳前邊的系數(shù)是2，即高錳酸鉀和氯化錳前邊的系數(shù)是2，氯氣前邊系數(shù)是5，根據(jù)K元素守恒，所以KCl前邊系數(shù)是2，根據(jù)Cl元素守恒，鹽酸前邊系數(shù)是16，根據(jù)氫元素守恒，水前邊的系數(shù)是8，
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）在反應(yīng)消耗的16mol鹽酸中，有6mol顯示酸性，生成的鹽酸鹽，10mol做還原劑，生成的是氯氣，所以表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為5：3，
故答案為：5：3；
（3）該氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，生成氯氣是5mol，所以在反應(yīng)中有1molCl₂生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移來配平化學(xué)方程式以及物質(zhì)的還原性等方面知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．