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在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是

A．含有AlO2-的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3-、Cl－

B．使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：K＋、HCO3-、S2－、SO42－

C．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、Fe3＋

D．透明溶液中：Na＋、MnO4－、Cl－、SO42－

D

【解析】

試題分析：A選項，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓，故A錯誤；B選項使淀粉碘化鉀變藍的溶液中，必然是Cl2水、FeCl3等有強氧化性的物質存在，故與S2－等還原性的離子不能共存；C選項，能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，該溶液可以是鹽酸或者氫氧化鈉的溶液，如果是NaOH溶液，則與Fe3＋不共存，故選擇D選項。

考點：離子反應 離子共存

點評：本題考查的是離子反應的問題，Al3＋與AlO2－的雙水解是高一學生學習的難點之一，需要記憶，而MnO是紫色的離子，學生容易混淆有色離子與透明溶液，傳統(tǒng)認為有色的溶液就不透明的觀點是錯誤的。本題屬于有條件的離子共存，對高一學生來講難度較大。

練習冊系列答案
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A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g

C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g

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A．膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇

B．水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇

C．苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉

D．乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是

A．飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7時：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

B．已知HF的酸性比CH3 COOH的強，pH相等的NaF與CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)

C．0．lmol/L pH為1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2﹣）＞c(H＋)＞c（OH﹣）

D．常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸溶液的pH=7時：c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Pb(OH)2

pH

2.2～3.2

5.8～7.9

5.5～13.5

7.0～13.0

（1）KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為 ；濾渣I的主要成分除MnO2外，另一種

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