【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

【答案】B
【解析】解：已知：1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol；3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比=3∶1

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【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（ ）

A. 第①組充分反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物

C. 第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=5 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3

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A.該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v（CO2）=0.125molL﹣1min﹣1
B.若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2 ， 則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C.若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)v（正）＞v（逆）
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3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（ ）
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