16.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去:A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D,回答下列問題:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽離子的方法取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱,如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉.用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

分析 (1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為NH4NO3;
(2)淡黃色固體單質(zhì)為S,則A為H2S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4;
(3)C是一種淡黃色固體,應(yīng)為Na2O2,則A為Na,B為Na2O,D為NaOH.

解答 解:(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為NH4NO3,
①該鹽中陽離子為NH4+,檢驗(yàn)方法為取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱,如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子,
故答案為:取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱,如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子;
②實(shí)驗(yàn)室可以可用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
③氨氣在催化條件下可生成NO和水,方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
④氨氣易溶于水,與水反應(yīng)生成一水合氨,溶液呈堿性,原理為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,故答案為:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-;
(2)淡黃色固體單質(zhì)為S,則A為H2S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4,生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O,
故答案為:SO2+2H2S=3S+2H2O;
(3)C是一種淡黃色固體,應(yīng)為Na2O2,則A為Na,B為Na2O,D為NaOH,過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
故答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度不大,本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征為突破口進(jìn)行推斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì).則下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)
B.反應(yīng)②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子

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7.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),B的濃度為原平衡狀態(tài)的2.2倍.下列敘述不正確的是( 。
A.平衡向逆反應(yīng)方向移 動(dòng)B.(m+n)<(p+q)
C.D的物質(zhì)的量濃度小于原平衡D.B的轉(zhuǎn)化率變小

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4.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( 。
A.鎂粉中有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥

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11.某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+、Cl-、Fe2+、Al3+  向其中先加入足量的Na2O2,然后微熱并攪拌,再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子物質(zhì)的量基本不變的為(  )
A.Al3+B.Fe3+C.Cl-D.Fe2+
E.Na+         

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1.25℃時(shí),0.1mol/L下列溶液的pH如表,有關(guān)比較正確的是( 。
序號(hào)
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:HClO<HCO3-
B.由水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②
C.溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO-)>c(HCO3-
D.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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8.把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,反應(yīng)又沒有氣體放出的是( 。
A.硝酸鈉溶液B.硫酸銅溶液C.稀硫酸D.氯化鐵溶液

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5.下列說法中,不正確的是( 。
A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物

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17.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(  )
A.粗硅的制。篠iO2+C═Si+CO2
B.赤鐵礦與稀鹽酸的反應(yīng):Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2溶液加入過量NaHCO3溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向燒堿溶液中通入氯氣可制取漂白粉:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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