【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

【答案】D

【解析】

試題分析：A、當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量，錯誤；B、當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，放出1300 kJ的能量，錯誤；C、根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)知當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，錯誤；D、當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時生成2molCO2，放出1300 kJ的能量，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 mol·L－1，則SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是

A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是(　　)

A. 苯是無色、帶有特殊氣味的液體

B. 常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關(guān)系正確的是

A. c(NH4＋)＜c(Cl－) B. c(NH4＋)＝c(Cl－) C. c(NH4＋)＞c(Cl－) D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是（ ）
A.NaCl
B.MgCl2
C.CuCl2
D.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ）

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存

D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

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