【題目】關(guān)于化合物 說法錯誤的是（ ）

A. 1mol該化合在一定條件下加氫最多可消耗5mol H2

B. 該化合物最多有15個原子共面

C. 該化合物是乙炔的同系物

D. 該化合物與互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】A項，化合物分子中含有一個苯環(huán)和一個碳碳叁鍵，所以1mol該化合在一定條件下加氫最多可消耗5mol H2，故A正確；B項，該有機物分子中共有17個原子，甲基中有兩個氫原子一定不在苯環(huán)所在的平面上，所以該化合物最多有15個原子共面，故B正確；C項，同系物應為同類物質(zhì)且組成相差一個或多個“-CH2-”，乙炔(C2H2)與該化合物(C9H8)不符合同系物概念，故C錯誤；D項，該化合物(C9H8)與(C9H8)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元素

性質(zhì)

A

一種核素的原子核內(nèi)不含中子

B

原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽

D

單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線

E

周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

F

該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應 ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時刻改變的條件是_________，t5與時刻改變的條件是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

（2）在反應i中，每放出38.0 kJ熱量，有______gFeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（3）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。

（4）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

（5）該反應的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)。

（6）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（7）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應的原料。

利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(標準狀況)，得到吸收液。

（8）該吸收液中離子濃度的大小排序為___________________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】事物是相互影響、相互制約的。在有機化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：

下列性質(zhì)不能說明基團之間相互影響的是（ ）

A. ②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。

B. ②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。

C. CH3CH2OH無明顯酸性，而顯弱酸性。

D. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機化合物的命名正確的是(　　)

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細胞的各化學元素的含量，則甲應該為碳元素

B. 若該圖表示的是細胞的各化學元素占干重的百分比，則甲應該為氧元素

C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是已經(jīng)完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

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