Question

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化鋁水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
(3)已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl₂·6H₂O的綜合應(yīng)用：

請回答下列問題：
①在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

Answer 1

（1）酸，　　　Ag^＋＋ H₂O  AgOH ＋ H^＋
（2）酸，　　　Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋，　　　Al₂O₃  ；
(3) ①HCl氣流  ②酸、水、酸性氣體、飽和NH₄Cl等（任選兩種）（每空1分）
③5×10^-10（2分）

（1）AgNO₃是強酸弱堿鹽，水解顯酸性。
（2）氯化鋁也是強酸弱堿鹽，水解顯酸性。鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱，加熱促進水解。同時氯化氫的揮發(fā)，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。
（3）氯化鎂水解顯酸性，所以要得到氯化鎂晶體，在加熱時需要防止水解，因此在硫化氫的氣流中加熱即可。根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡可知，要促進溶解，就必須使平衡向正反應(yīng)方向移動。所以可以通過消耗OH^－或鎂離子來實現(xiàn)。根據(jù)離子積常數(shù)的概念可知，離子積常數(shù)是電離出的離子的濃度的冪之積，Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，則OH^－的濃度為10^－3mol/L，則鎂離子濃度為5×10^－4mol/L，所以氫氧化鎂的離子積常數(shù)為。