一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(   )

A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng)
C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥
D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用

C

解析試題分析：一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，是因?yàn)槟z體的粒子帶有電荷。由于同種膠體的粒子帶有電荷相同。同種電荷互相排斥，所以膠體能穩(wěn)定存在。正確選項(xiàng)為C。
考點(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別或成分，下列說(shuō)法正確的是

A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，故都屬于混合物
B．鹽酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能電離出氫離子，故都屬于化合物中的酸
C．石灰水的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3
D．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

 
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
純凈物
A
苯的同系物
芳香烴
芳香族化合物
B
膠體
分散系
混合物
C
電解質(zhì)
離子化合物
化合物
D
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) 
B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物 
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿(mǎn)足如圖中陰影部分關(guān)系的是(   )

 
①
②
③
④
A
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物 
B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 
C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價(jià)鍵的離子化合物 
D．煤經(jīng)過(guò)氣化或液化兩類(lèi)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?nbsp;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．直徑介于1--100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體
D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線(xiàn)
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正．負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

“分類(lèi)”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降
B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案