5．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH-
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e -═Fe2+
C．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

分析 燃料電池中，通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極是正極，則Fe為陰極，C為陽極，精銅為陰極，粗銅為陽極；
A．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
B．陰極上溶液中的陽離子得電子；
C．乙中陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子；
D．陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子．

解答 解：燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，則Fe為陰極，C為陽極，精銅為陰極，粗銅為陽極；
A．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e -+2H2O=4OH-，故A錯誤；
B．乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，則陰極電極方程式為2H++2e-═H2↑，故B錯誤；
C．乙中Fe為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，所以乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，故C正確；
D．陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b   molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量（　�。�
A．$\frac{a}{2mol}$B．$\frac{a}{22.4-b}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．$\frac{2}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　�。�
A．C5H12B．（C6H10O5）nC．C6H12O6D．C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2氣體224mL﹙標況﹚．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2氣體112mL﹙標況﹚．請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是鹽酸（填名稱）
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用類似上述“互滴”的方式．
①將100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應(yīng)．
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反應(yīng)．
兩種混合方式生成沉淀的量是否相等相等（“相等”“不相等”）
（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成．取A樣品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（過量）中，使它們在密閉容器中充分反應(yīng)．反應(yīng)后測得，反應(yīng)中產(chǎn)生的896mL（標準狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol/L．（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）
①反應(yīng)后溶液中酸根陰離子的化學(xué)式為SO42-．
②原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol？（要求寫出簡單運算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽離子Na+、Mg2+、X
陰離子Cl-、SO32-、Y、NO3-
（1）離子X是NH4+（填化學(xué)式，下同），離子Y是SO42-．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在．
（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．將一支試管中的混合液在避光處振蕩后靜置，液體分為兩層，上層是橙紅色的溴的己烷溶液，下層是幾乎褪成無色的稀溴水．將另一支試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，溶液也分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入該試管內(nèi)液面上方，產(chǎn)生白煙．下列對己烷性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．己烷的密度比水大，且難溶于水B．己烷在光照時能發(fā)生取代反應(yīng)
C．己烷在光照時能發(fā)生加成反應(yīng)D．己烷不易燃燒，可作為滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的溶液在空氣中長期放置，其pH的變化與圖示相符的是（　�。� 
A．Ca（ClO）2B．氯水C．NaOHD．濃HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol•L-1NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀，則溶液中一定不含有的離子是AlO2-、CO32-、Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案