下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑

D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

 

B

【解析】

試題分析:①中陽極上生成氧氣，②中正極上生成氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等為0．02mol時，生成氧氣體積=0．02/4×22．4L/mol=0．112L，生成氫氣體積=0．02/2×22．4L/mol=0．224L，A錯誤；①中溶液有氫離子生成，溶液酸性增強(qiáng)，②中有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；電極反應(yīng)式為：①中陽極為4 OH--4e-=2H2O+O2↑，②中負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，C錯誤；①中陰極上析出銅，②中正極上生成氫氣導(dǎo)致電極質(zhì)量不變，D錯誤．

考點：考查原電池和電解池的工作原理。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性介質(zhì)中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)： ，下列說法正確的是：

A．X是 H2O

B．還原性：SO42->Mn2+

C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸

D．每生成0.1 molSO42-轉(zhuǎn)移電子0.05 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是

A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（普通班）(15分)已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出其表達(dá)式 ；此時溶液中c（Ag+）= mol/L；

（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br -） （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+） ；

③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ，c（Br -） 。

（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是（ ）

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH (平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－?AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是

A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

A．回收石墨電極

B．回收電池外殼的金屬材料

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015江蘇省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：1：1，則上述溶液的體積比為

A．1：1：1 B．3：2：1

C．6：3：2 D．9：3：1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015江蘇省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．次氯酸鈣的化學(xué)式 CaClO

B．次氯酸的電離HClO=H++Cl－+O2－

C．硫酸的電離H2SO4=H2++SO42－

D.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為_______；放電時，CO32-移向電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。

（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。

 

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