Question

下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產生氣體體積：①=②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極反應式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑

D．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析:①中陽極上生成氧氣，②中正極上生成氫氣，當轉移電子相等為0．02mol時，生成氧氣體積=0．02/4×22．4L/mol=0．112L，生成氫氣體積=0．02/2×22．4L/mol=0．224L，A錯誤；①中溶液有氫離子生成，溶液酸性增強，②中有氫氧根離子生成，溶液堿性增強，所以溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；電極反應式為：①中陽極為4 OH--4e-=2H2O+O2↑，②中負極為Zn-2e-=Zn2+，C錯誤；①中陰極上析出銅，②中正極上生成氫氣導致電極質量不變，D錯誤．

考點：考查原電池和電解池的工作原理。