【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,并置于光亮處(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是( )
A. 反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生
B. 將該裝置放在黑暗處,與也能反應
C. 該反應僅得到一種有機產(chǎn)物
D. 和完全反應后液面上升,液體充滿試管
【答案】A
【解析】
A. 在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體,因此反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生,A正確;
B. 甲烷和氯氣反應需要光照條件,因此將該裝置放在黑暗處不反應,B錯誤;
C. 甲烷分子中含有4個氫原子,該反應可得到4種有機產(chǎn)物,C錯誤;
D. 反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水,一氯甲烷呈氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體,HCl極易溶于水,因此完全反應后液面上升,但液體不會充滿試管,D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1941年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等。通過荊芥內(nèi)酯的氫化反應可以得到二氫荊芥內(nèi)酯,后者是有效的驅(qū)蟲劑。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì),進行如下反應:
A()BC()D()E()
(1)A中官能團名稱為____________;寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________________________
(2)寫出B→C的反應方程式___________________________;反應類型是_______________________;
(3)D物質(zhì)的手性碳有________________個
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________ _。
①能發(fā)生銀鏡反應;②分子中一個六元環(huán);③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(5)參照題干中的反應流程寫出由合成的四步合成路線圖(無機試劑任選):________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列說法正確的是
A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應放熱
B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應放熱
C. 若該反應為放熱反應,則Q1+Q2<Q3
D. 若該反應為吸熱反應,則Q1+Q2<Q3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物BD2;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層,而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)B元素的名稱________。
(2)形成化合物A2E2的化學鍵類型是:____________________________。
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。
(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式:___________。
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【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖,其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵,其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個氨基酸組成,則形成一個該蛋白質(zhì)分子時生成的水分子數(shù)和減少的相對分子質(zhì)量分別為
A. m,18m
B. (m-4),18(m-4)
C. (m-3),18(m-3)+4
D. (m-2),18(m-2)+4
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【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4,則
(1)a的值為______
(2)平衡時X的濃度為_______
(3)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率_________
(4)0~2min內(nèi)Y的反應速率為_______
(5)化學反應平衡時氣體X的物質(zhì)的量分數(shù)為_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應為放熱反應)是工業(yè)上制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高
B. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
C. 由于該反應是放熱反應,所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間
D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含F(xiàn)e3+的和I-的混合溶液中,反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應速率與Fe3+濃度有關
B. 該反應為吸熱反應
C. v()=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應的活化能比逆反應的大
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【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),其總質(zhì)量為72g,下列有關敘述不正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃),則壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3
D. 反應中消耗的氧氣為56g
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