8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氫離子來(lái)自水的電離，水應(yīng)該保留分子式；
B．硫氫根離子部分水解生成硫化氫和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，正確的離子反應(yīng)為：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHS溶液呈堿性的原因是硫氫根離子部分水解所致，正確的離子方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C正確；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握水解原理與弱電解質(zhì)的電離的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體22.4L，完全燃燒后生成121g二氧化碳和40.5g水，則原混合氣體中烷烴的分子式為C2H6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，1molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2mol H2．
（2）去掉E中含有的少量D的試劑和操作是向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾；下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．CH2Cl-CH=CH2+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OH-CH=CH2+HCl
（4）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
+CH2=CH-NO2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH2NO2
（5）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：任寫(xiě)一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液顯紫色；         
②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；
③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖1裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量鋁（填物質(zhì)名稱）．量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
（2）量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
（3）裝置如圖2中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陰極增重32g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沉淀A是BaSO4，說(shuō)明原試液中一定含有SO42-
B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一種成分
D．原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：由水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．b點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來(lái)電解水，會(huì)產(chǎn)生22.4L的H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解1L 0.2mol/L的CuSO4溶液，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某種物質(zhì)后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則該物質(zhì)為（　�。�
A．Cu（OH）2B．CuCO3C．CuCO3•CuOD．Cu2（OH）2CO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案