【題目】研究硫及其化合物具有重大意義。

（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___；這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是___。

（2）檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是___，方法為___。

（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式___，K2S的溶液顯___性，原因是（用離子方程式表示）___。

（4）將17g的H2S和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2混合反應(yīng)，最后無反應(yīng)物剩余，則氧化產(chǎn)物為___g。

【答案】淡藍(lán)色 溶液由紫色變成紅色 生成淡黃色固體 稀鹽酸和氯化鋇溶液 取試樣放入試管內(nèi)，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子 H2SH++HS- 堿 S2-+H2OHS-+OH- 24

【解析】

(1)硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色，這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是生成淡黃色固體，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S
+2H2O，

故答案為：淡藍(lán)色；溶液由紫色變成紅色；生成淡黃色固體；

(2)硫酸根離子的檢驗(yàn)：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是稀鹽酸和氯化鋇溶液，

故答案為：稀鹽酸和氯化鋇溶液；取試樣放入試管內(nèi)，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子；

(3)硫化氫的水溶液是一種弱酸，其第一步的電離方程式為：H2SH++HS，K2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中硫離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，

故答案為：H2SH++HS；堿；S2+H2OHS+OH；

(4)17gH2S的物質(zhì)的量為=0.5mol，11.2LO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，

反應(yīng)物均無剩余，由元素守恒可知n(H2O)=n(H2S)=0.5mol，則m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g，

混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，故容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為17g+0.5mol×32g/mol9g=24g，

故答案為：24。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，請你提出改進(jìn)方案：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答與 HCl 的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究的相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇圖中的_______（填裝置的編號(hào)，下同）。實(shí)驗(yàn)室常用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時(shí)，氣體從_____管（填a或b）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，可以選擇裝置_____。

（3）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后向A試管里加入鹽酸，試紙顯_____色；往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_____色。 這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向C試管中加入化學(xué)式為_______的物質(zhì)，目的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2O2與水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為0.1NA

D. 14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出將我國建設(shè)成為制造強(qiáng)國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C. “PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時(shí)，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會(huì)析出AgBr沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；叵铝袉栴}:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K時(shí),在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內(nèi)v(CO2)=_________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案