Question

【題目】研究硫及其化合物具有重大意義。

（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___；這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現(xiàn)象是___。

（2）檢驗硫酸根離子的試劑是___，方法為___。

（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式___，K2S的溶液顯___性，原因是（用離子方程式表示）___。

（4）將17g的H2S和標準狀況下11.2L的O2混合反應，最后無反應物剩余，則氧化產物為___g。

Answer 1

【答案】淡藍色 溶液由紫色變成紅色 生成淡黃色固體 稀鹽酸和氯化鋇溶液 取試樣放入試管內，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子 H2SH++HS- 堿 S2-+H2OHS-+OH- 24

【解析】

(1)硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)出淡藍色火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色，這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現(xiàn)象是生成淡黃色固體，發(fā)生的反應為2H2S+SO2=3S
+2H2O，

故答案為：淡藍色；溶液由紫色變成紅色；生成淡黃色固體；

(2)硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的試劑是稀鹽酸和氯化鋇溶液，

故答案為：稀鹽酸和氯化鋇溶液；取試樣放入試管內，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子；

(3)硫化氫的水溶液是一種弱酸，其第一步的電離方程式為：H2SH++HS，K2S是強堿弱酸鹽，溶液中硫離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，

故答案為：H2SH++HS；堿；S2+H2OHS+OH；

(4)17gH2S的物質的量為=0.5mol，11.2LO2的物質的量為=0.5mol，

反應物均無剩余，由元素守恒可知n(H2O)=n(H2S)=0.5mol，則m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g，

混合氣體的總質量減去生成的水的質量為容器中氧化產物的質量，故容器中氧化產物的總質量為17g+0.5mol×32g/mol9g=24g，

故答案為：24。