Question

【題目】常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是

A. 當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

B. 當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時．一定是氫氧化鈉過量

C. 當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量

D. 當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，故A錯誤；B．氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性，則c(CH3COO-)＜c(Na+)，故B錯誤；C．根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知，當c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(OH-)=c(H+)，即溶液顯中性，此時醋酸應該是過量的，故C正確；D．也可能是二者恰好反應，故D錯誤；故選C。