Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對(duì)圖的說法中一定正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.x=2
C.P3＜P4 ， y軸可表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
D.P3＞P4 ， y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量

Answer 1

【答案】D
【解析】A．根據(jù)圖1可知在壓強(qiáng)相同時(shí)T1曲線首先得到平衡狀態(tài)，則T1大于T2。溫度越高C的體積分?jǐn)?shù)越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．根據(jù)圖1可知在溫度相同時(shí)P2曲線首先得到平衡狀態(tài)，則P2大于P1。壓強(qiáng)越大，C的體積分?jǐn)?shù)越大，這說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，但x不一定等于2，B不符合題意；
C．根據(jù)圖2 可知升高溫度Y減小，營(yíng)業(yè)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，而氣體質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。由于增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增加，所以應(yīng)該是P4＜P3，C不符合題意；
D．由于增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的百分含量增加。所以如果P3＞P4，則y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量，D符合題意。

所以答案是：D

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．