Question

下圖是200 mg MnC₂O₄·2H₂O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

Answer 1

(1)MnC₂O₄
(2)MnC₂O₄在100～205℃時較穩(wěn)定
(3)產(chǎn)物為MnO，其相對分子質(zhì)量為71
(4)MnO與空氣中的O₂發(fā)生化合反應(yīng)，生成新的錳的氧化物

結(jié)晶水合物受熱，先失去結(jié)晶水(該過程也可能分步進行)；繼續(xù)受熱將產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)使固體質(zhì)量減少，一般氣體為氧氣或氣態(tài)氧化物，金屬元素一定存在于固體中，可用差量法確定產(chǎn)物的組成；也有可能金屬元素存在變價，在一定的溫度下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成其他價態(tài)的氧化物，使固體質(zhì)量再次發(fā)生變化。(3)類比碳酸鹽的分解并結(jié)合MnC₂O₄的分子組成及圖像分析，D點產(chǎn)物由Mn和O兩種元素組成。
n(Mn)＝  ≈0.001 12 mol
n(O)＝ ≈0．001 12 mol
n(Mn)∶n(O)＝0.001 12 mol∶0.00112 mol＝1∶1，故產(chǎn)物為MnO(滿足化合價)，其相對分子質(zhì)量M＝55＋16＝71。