Question

7．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（用化學(xué)用語答題）：

1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）④元素與③元素形成化合物的電子式．
（4）下列說法正確的是E
A．元素④比⑤的金屬性強(qiáng)，是因?yàn)棰茉诜磻?yīng)中失去的電子數(shù)比⑤少
B．③、⑥、⑦三種元素中，③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
C．⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強(qiáng)，說明元素⑦的非金屬性強(qiáng)
D．晶體⑧在熔化過程中需破壞化學(xué)鍵
E．元素⑦可用于制有機(jī)農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代．
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體，他們也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示，
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是：C城市；
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，降低對環(huán)境的污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．催化劑的作用是：加快反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，原子核外有19個電子層，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（3）④元素與③元素形成化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構(gòu)成；
（4）A．元素金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)；
B．F元素沒有最高價(jià)含氧酸；
C．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，可以利用氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷；
D．Ar晶體屬于分子晶體，在熔化過程中需破壞分子間作用力；
E．Cl元素可用于制有機(jī)農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代；
（5）Cl、Br原子序數(shù)相差Br所在周期容納元素種數(shù)；
（6）①雨水的pH越小，酸性越強(qiáng)，受酸雨危害越嚴(yán)重；
②二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO；
③汽車生產(chǎn)的有害氣體為NO、CO，通過催化劑轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，原子核外有19個電子層，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）④元素與③元素形成化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（4）A．元素金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，如Na的金屬性比Al強(qiáng)，故A錯誤；
B．F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故B錯誤；
C．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，如非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，而HCl為強(qiáng)酸，故C錯誤；
D．Ar晶體屬于分子晶體，在熔化過程中需破壞分子間作用力，故D錯誤；
E．Cl元素可用于制有機(jī)農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代，故E正確，
故選：E；
（5）由周期性可知，Cl、Br原子序數(shù)相差Br所在周期容納元素種數(shù)，即二者原子序數(shù)形成18，故答案為：18；
（6）①由圖可知C城市雨水pH最小，故受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市，故答案為：C；
②二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)離子方程式為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
③汽車生產(chǎn)的有害氣體為NO、CO，通過催化劑轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率．
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，難度不大．