【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B. 分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 常溫常壓下8g O3中含有8NA個(gè)電子

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子,故NA個(gè)二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè),B項(xiàng)正確;

C.CO和氧氣所處的狀態(tài)不明確,故1LCO1L氧氣的物質(zhì)的量不一定相同,則質(zhì)量無(wú)法比較,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 8g臭氧含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.5mol1個(gè)氧原子中含8個(gè)電子,故8g臭氧中含4NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

1)相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_____,氧原子數(shù)之比為_____,相同條件下(同溫同壓)的體積之比為_____,密度之比為_____。

2SO2O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2O2的物質(zhì)的量之比是_____,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

3)用2.4 mol·L1H2SO4溶液配制100 mL濃度為0.2 mol·L1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L1H2SO4溶液的體積是_____mL。

4)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒,使所配溶液濃度_____

②定容時(shí)俯視刻度線,使所配溶液濃度_____;

③搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水,使所配溶液濃度_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。

(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:

調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;

使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;

讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:

1)氨氣可由N2H2反應(yīng)制取,N2g+3H2g2NH3g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:已知1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量;1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;形成1molNH鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量.

圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)熱有無(wú)影響?____________________________.該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑,加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?______________________,理由_________________

圖中△H=___kJ/mol

如果反應(yīng)速率vH2)為0.15mol/Lmin),則vN2=_____________mol/Lmin),vNH3=_________________________________________

2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:N2g+2O2g=N2O4l △H=19.5kJmol1

N2H4l+O2g=N2g+2H2Og△H=534.2kJmol1

請(qǐng)寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖230℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說(shuō)法正確的是(

A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

D. 30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1NaOH的摩爾質(zhì)量為:__________ 。

224.5H2SO4的物質(zhì)的量為:___________。

3)標(biāo)況下,8.96LCO2的質(zhì)量為:___________。

4)含3.01×1023個(gè)N原子的NH3在標(biāo)況下的體積為:_____________ 。

53g金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成標(biāo)況下的氫氣體積為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作為過(guò)濾,得到的濾液顯堿性

C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(  )

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 0.5 mol/LNaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下,pH = 2 CH3COOH 溶液與 pH = 12 NaOH 溶液等體積混合后,溶液的 pH < 7

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