一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3

D.單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2

【解析】濃度相等，但不能說明濃度是否還在隨時間變化而變化，A不能說明。同樣選項B也不能說明。選項C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而在選項D中的反應(yīng)速率方向是相同的，即使?jié)M足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，也不能說明。所以正確的答案是C。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)x（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）  2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

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一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙兩容器中進(jìn)行．起始時，將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3 mol B2B、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2 mol AB3C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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