(10分)甲醇合成反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(1)制備合成氣:CH4+H2O(g) CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇:①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應,每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下:
(表中數(shù)據(jù)單位:mol·L—1)
②300℃時反應開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
④300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減小 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
科目:高中化學 來源: 題型:
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省泰安市高三上學期期末檢測化學試卷 題型:填空題
(10分)甲醇合成反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(1)制備合成氣:CH4+H2O(g) CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇:①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應,每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下:
(表中數(shù)據(jù)單位:mol·L—1)
②300℃時反應開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
④300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減小 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
甲醇合成反應為:工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段:
Ⅰ、制備合成氣:。為解決合成氣中H2過量CO不足問題,原料氣中添加CO2:。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________
Ⅱ、合成甲醇:(1)反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。
寫出合成甲醇的熱化學方程式_________________。
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃ 反應,每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下:
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
(2)在300℃ 反應開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應速率_____________
(3)500℃ 平衡常數(shù)K=___________
(4)在另一體積不變的容器中,充入1.2molCO2和2.0molH2,一定條件下達到平衡,測得容器內(nèi)壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉(zhuǎn)化率。(寫出計算過程)
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