【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是___。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D.
(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是___。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證之___。
(5)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。
【答案】CD BC ①④②③(或①>④>②>③) 在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺 1
【解析】
濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍,雖然電離程度增大,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都減小,c(OH-)增大。25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,①點(diǎn)時(shí)pH=6,說(shuō)明HF、NaF混合溶液中以HF電離為主;②點(diǎn)時(shí),pH=7,則表明HF、NaF混合溶液中,HF電離的程度與F-水解的程度相等;③點(diǎn)時(shí)V=20mL,溶液中只有NaF一種溶質(zhì),則F-水解而使溶液顯堿性。在鹽溶液中,酸電離常數(shù)越大,酸根離子水解的程度越。蝗粝胱C明酸根離子發(fā)生水解而使溶液顯堿性,需證明離子濃度改變后,溶液的性質(zhì)發(fā)生明顯的改變;HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,依據(jù)質(zhì)量守恒,A應(yīng)為H2O2。
(1)A.濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍,雖然電離程度增大,但c(H+)減小,A不合題意;
B.c(H+)·c(OH-)=KW,溫度不變時(shí),水的離子積常數(shù)不變,B不合題意;
C.=,加水稀釋?zhuān)?/span>K(HF)不變,但c(F-)減小,所以增大,C符合題意;
D.HF溶液加水稀釋后,c(H+)減小,c(OH-)增大,則增大,D符合題意;
故選CD。答案為:CD;
(2)A.pH=3的HF溶液中水的電離受到抑制,pH=11的NaF溶液中,因F-而促進(jìn)水的電離,所以由水電離出的c(H+)后者大于前者,A不正確;
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,HF、NaF混合溶液中以HF電離為主,此時(shí)溶液中c(F-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1,B正確;
C.②點(diǎn)時(shí),依據(jù)電荷守恒c(F-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),pH=7,c(H+)=c(OH-),所以溶液中的c(F-)=c(Na+),C正確;
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,溶液中只有NaF一種溶質(zhì),則F-水解而使溶液顯堿性,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1,D不正確;
故選BC。答案為:BC;
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)越小,鹽的水解能力越強(qiáng),c(OH-)越大,pH越大,由此確定鹽的水解能力:Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液,pH由大到小的是①④②③(或①>④>②>③)。答案為:①④②③(或①>④>②>③);
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>水解的緣故,可通過(guò)減少的濃度,觀察溶液的顏色發(fā)生明顯的改變,確定水解使溶液顯堿性,簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為:在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。答案為:在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺;
(5)在HFO中,O元素顯0價(jià),HFO+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說(shuō)法正確的是( )
①兩溶液的pH之和為14
②兩溶液中醋酸和NH3H2O的電離程度相同
③兩溶液加水稀釋?zhuān)芤褐懈麟x子濃度均降低
④兩溶液等體積混合,pH=7,由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1
A.①②B.②④C.①②④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是 ( )
A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。
(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: RX+MgRMgX (RX為鹵代烴,X為鹵族原子),生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成F,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:(G的核磁共振氫譜有三組峰)
請(qǐng)按要求填空:
(1)F的系統(tǒng)命名:___________________________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________
(2)C→E的反應(yīng)類(lèi)型是______________,F→G的反應(yīng)類(lèi)型是___________________
(3)寫(xiě)出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________
(4)A的同分異構(gòu)體共有______種
(5)M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫(xiě)出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________,該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________
A.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
B.容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________mol/(L·min),NH3的體積分?jǐn)?shù)__________
(4)保持其他條件不變,若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到與上述相同的平衡,則a、b、c需滿(mǎn)足關(guān)系式:__________;
(5)第6分鐘時(shí),保持其它條件不變,若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,8分鐘時(shí)達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋅片做電池的__________極(填“正或負(fù)”),發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________。
(2)銅片的現(xiàn)象是__________,發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________。
(3)若將稀H2SO4換成CuSO4,則正極反應(yīng)式為:__________。
(4)若將電極換成鐵片和銅片,則負(fù)極是__________(填“鐵片或銅片”)
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