Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑X<W

B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

Answer 1

D

解析試題分析：A. W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，所以W為O元素；由于在同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。而不同周期的元素，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。X原子序數(shù)與Ne相差1，結(jié)合原子半徑可知X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；則Y為Si元素；Z原子序數(shù)大于Si，而且其非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，那么Z為Cl元素。A. Na⁺、O^2-電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑Na⁺< O^2-。正確。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性Si<Cl,所以穩(wěn)定性SiH₄ <HCl。正確。C．化合物NaClO是離子化合物，既含離子鍵也含共價(jià)鍵。正確。D. SiO₂是酸性氧化物，只能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O，而不能與HClO₄發(fā)生反應(yīng)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律及元素與化合物的性質(zhì)的知識(shí)。