【題目】20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中AY元素組成的單質;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②屬于氧化還原反應,A即是氧化劑又是還原劑

D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同

【答案】C

【解析】

根據(jù)題所給信息可知,常溫下乙為液體,乙為水,W為氫元素,Y為氯元素,A為氯氣,甲為鈣,與水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;核外電子層排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故Ca2+Cl-,A錯誤;鈣與水劇烈反應,放出大量的熱,反應為放熱反應,故B錯誤;反應②是氯氣和氫氧化鈣反應,屬于氧化還原反應,氯氣即是氧化劑又是還原劑,故C正確;過氧化鈣含有離子鍵和非極性共價鍵,而氯化鈣只含有離子鍵,故D錯誤;

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有 SO2 NOx,形成酸雨、污染大氣。

(1)采用 NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有 SO2 NO 的煙氣,寫出 NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式______________.

(2)NO2SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2 SO3+NO,在固定體積的密閉容器中使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同也可能不同),測定NO2的平衡轉化率[α(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:

①當容器內________(填標號)不再隨時間的變化而改變時,可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質量

c.氣體的密度

d.N02的體積分數(shù)

e.氣體的顏色

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是__________。

③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TcTd,試判斷: Tc_____Td(“>”、“=”“<”)。

(3)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-196. 6 kJ mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H= ________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列各組物質:①O2O3;② ;③H2O、D2O、T2O;④C16H34(CH3)2CHCH2CH3;⑤CH3(CH2)3CH3;⑥2-甲基丁烷、異戊烷。

其中互為同位素的是_______;互為同素異形體的是_______;互為同系物的是_______;互為同分異構體的是_______;屬于同種物質的是_______。(用序號填空,下同)

(2)為了研究化學反應AB===CD的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

①該反應為______反應(放熱吸熱”)

AB的總能量比CD的總能量___(”)。

③物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。

④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,由水電離出來的c(H+)=1×10-12,則關于溶液的pH的說法正確的是(

A.可能212B.一定是2C.一定是12D.一定是7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移,則有0.45molH+通過質子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)H2SCO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基疏可作糧食熏蒸劑,能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的電子式為__________。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______(填字母代號)。

a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4

b.酸性:H2SO3>H2CO3

c.SH2的化合比CH2的化合更容易

(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4H2O,寫出該反應的化學方程式____________。

(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS)=______ mol·L1。

②某溶液含0.020 mol·L1Mn2、0.10 mol·L1H2S,當溶液pH=_______時,Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

Ⅱ.降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣,污染環(huán)境,有多種方法可用于 SO2的脫除。

NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。

i.反應離子方程式是__________。

為了提高吸收效率,常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示:

ii.過程 1 的離子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比 NaClO 更好,原因是__________。

②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4

i.在陰極放電的物質是______。

ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O3可以作空氣和飲用水的凈化劑。O3屬于

A.單質B.C.D.氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K ,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是(  )

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

D. 該反應的化學方程式為COH2OCO2H2

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