Question

10．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A． 硫酸銅溶液可將方鉛礦（PbS）為銅藍（CuS）  Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄
• B． 向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫氣體  Ca²⁺+2 ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2HClO
• C． 向氫氧化鋇溶液加入過量的硫酸溶液的  Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 向氯化鐵溶液加入過量的硫化鈉溶液    2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓

Answer 1

分析 A．CuS更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．二氧化硫少量，反應生成硫酸鈣沉淀、氯化鈣和次氯酸；
C．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
D．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)．

解答 解：A．硫酸銅溶液可將方鉛礦（PbS）為銅藍（CuS），發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄，故A正確；
B．二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液加入過量的硫酸溶液，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．向氯化鐵溶液加入過量的硫化鈉溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．