18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸的分子式為C18H15O8
B．迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、顯色反應
C．lmol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗6mol H2
D．lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反應，最多消耗5mol NaOH

分析 該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵，具有苯、酚、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應、水解反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質(zhì)分子式為C18H16O8，故A錯誤；
B．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵，具有苯、酚、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應、水解反應、顯色反應等，故B正確；
C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗7mol H2，故C錯誤；
D．酚羥基、酯基水解生成的羧基、羧基能和NaOH反應，所以lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反應，最多消耗6mol NaOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、酯、烯烴等性質(zhì)，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組物質(zhì)因存在氧化還原反應而不能共存的是（　　）
A．H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-B．葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
C．Fe3+，NO3-，SO42-，H+D．OH-，Al3+，NH4+，AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當改變某個條件建立新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 （　�。�
改變的條件新平衡與原平衡比較
A向容器中充入He氣X的轉(zhuǎn)化率變大
B增大壓強X的濃度變大
C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大
D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為． 
已知：
Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$
Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
雙安妥明的合成路線如下：

已知：I能發(fā)生銀鏡反應；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6，E的結(jié)構(gòu)簡式CH（CH3）2CH2OH
（2）J中含有的官能團醛基、羥基
（3）反應②的條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱，②和③的反應類型分別是取代反應，加成反應．
（4）G和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（5）反應④的化學方程式：
（6）寫出符合下列三個條件的H的同分異構(gòu)體有6種．
①能與三氯化鐵溶液顯色   ②苯環(huán)上只有兩個取代基③1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH
其中共有五種不同環(huán)境的氫原子是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．國際化學年的主題是“化學--我們的生活，我們的未來”．下列做法不正確的是（　�。�
A．利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物
B．利用高純單質(zhì)硅制成太陽能電池
C．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：
溫度/℃360440520
K0.0360.0100.0038
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是溫度升高，平衡常數(shù)減小．
②為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應速率，宜采用的措施是B．
A．升高溫度           B．增大壓強         C．加催化劑           D．分離Z
③在2L密閉容器中充入Z氣體，在一定條件下進行反應．下列圖1象不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．

④440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進行反應．在某時刻測得c（X）=0.45mol/L，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），簡述理由：此時濃度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向進行．
⑤在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖2所示（曲線I為標準）：
ⅰ曲線Ⅱ改變的條件是升溫．
ⅱ曲線Ⅲ改變的條件是加合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極（正極或負極）相連
（2）固體A用稀鹽酸溶解的原因是抑制鐵鹽和銅鹽水解反應；
（3）加何種試劑可以調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．某研究小組設計并完成如下實驗：

試回答如下問題：
（1）X的化學式為K2FeO4，寫出X與H2O反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X時應注意避免吸潮和受熱，寫出X在實際生活中的一種應用可作凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，可用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)鐵）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖1所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．

請回答：
（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→d、e→h、i→f、g→b．
（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面高度差，一段時間內(nèi)，液面高度差不變，說明氣密性良好．
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖2的流程操作，請回答：
（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中的CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：
取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定．反應原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復滴定3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為83.1%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
②對于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時，A 的轉(zhuǎn)化率增大，則△H1＜0；若減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深藍色溶液，溶液顯深藍色是由于生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號[Cu（NH3）4]2+．

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同步練習冊答案