相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣; ②若不使用催化劑,加熱至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是
A.都是氧化還原反應(yīng) B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D.生成KCl的物質(zhì)的量相同
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
D.鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕,其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待測),其反應(yīng)包含下列兩步:
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:
序號 | c(NO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | 速率/mol•L-1•min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列說法錯誤的是
A.整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定
B.正反應(yīng)的活化能一定是①<②
C.該反應(yīng)速率表達(dá)式:v=5000c2(NO)•c(H2)
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )
A. B. C. D.[
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為:________________。
(2)已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2.
配平方程式并用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(3) 有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子,請回答下列問題:
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:
_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是
A.含氧酸能起氧化反應(yīng),無氧酸則不能
B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D.由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下反應(yīng):H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下:
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化Fe2+時,自身發(fā)生如下變化:HNO3→NO;Br2→2Br﹣;ClO﹣→Cl﹣;MnO4﹣→Mn2+如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是
A.MnO4﹣ B.Br2 C.ClO﹣ D.HNO3
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