Question

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：2Na₂O₂+2H₂O?4Na⁺+4OH^-+O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH?2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A、利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來分析；
B、Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH和O₂，只有NaOH可寫出離子的形式；
C、次氯酸為弱酸，在離子方程式中應保留化學式；
D、水垢的主要成分為CaCO₃，在離子方程式中應保留化學式．

解答：解：A、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺遵循了質(zhì)量守恒定律和電子守恒，故A正確；
B、反應為2Na₂O₂+H₂O═4NaOH+O₂↑，則離子反應為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B正確；
C、氯氣溶于水制備次氯酸的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，離子反應為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D、水垢的主要成分為CaCO₃，用食醋除去水瓶中的水垢的離子反應為CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-++Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子方程式書寫的步驟及注意事項即可解答，難度不大．