Question

【題目】如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1 ， 該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由大到小排列的順序?yàn)?/span>（用 元素符號(hào)表示）．
（4）⑩元素單質(zhì)晶體采取堆積方式 ， 空間利用率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgNi3C
（2）；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，變成深藍(lán)色溶液
（3）Ca＜Al＜S＜Cl＜O
（4）面心立方最密堆積；74%
【解析】解：由元素周期表可以得出元素①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Mn，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu；
（1.）②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心，C原子個(gè)數(shù)為1，Mg原子個(gè)數(shù)為8× =1，Ni原子個(gè)數(shù)為6× =3，化學(xué)式為MgNi3C，所以答案是：MgNi3C；
（2.）元素的特征電子排布式為nsnnpn+1 ， 則n=2，故該元素的特征電子排布式為2s22p3 ， 為N原子，元素與元素①形成的18電子的X分子為N2H4 ， 其結(jié)構(gòu)式為 ；元素①為H元素，與X形成的物質(zhì)為NH3 ， 與硫酸銅溶液先生成藍(lán)色沉淀，后形成絡(luò)合物，則觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，變成深藍(lán)色溶液，所以答案是： ；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，變成深藍(lán)色溶液；
（3.）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性從小到大順序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，所以答案是：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
（4.）Cu單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方密堆積，晶胞中Cu原子數(shù)目為8× +6× =4，設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞中Cu原子總體積為4× πr3 ， 設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為4r× =2 r，晶胞體積為（2 r）3=16 r3 ， 空間利用率= ×100%=74%，所以答案是：面心立方最密堆積；74%．