Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、58.5 g的NaCl固體中含有N_A個(gè)氯化鈉分子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為 N_A個(gè)
• C、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化鈉為離子化合物的，不存在氯化鈉分子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體；
C．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子；
D．碘酸鉀中碘元素被還原成0價(jià)的碘單質(zhì)，生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子．

解答： 解：A．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氯氣與Fe完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價(jià)向中間靠攏，碘酸鉀中+5價(jià)碘元素被還原生成0價(jià)碘單質(zhì)，每生成3 molI₂轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下二氯甲烷、乙醇、三氧化硫等的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碘酸鉀中碘元素被還原成0價(jià)的碘單質(zhì)．