根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低


解析　(ⅰ)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A中不能完全反應(yīng)，反應(yīng)放熱應(yīng)小于9.48 kJ；B中能量相差為26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ；C中兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同，且狀態(tài)相同，故能量相同；D中由于I2(g)的能量比I2(s)大，故反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A物質(zhì)的名稱(chēng)______________。加B溶液的作用為_(kāi)_____________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下的0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各類(lèi)離子，其濃度由大到小的排列順序是______________。

(3)存在的電荷守恒關(guān)系為_(kāi)___________________________。

(4)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝________(填數(shù)字或離子濃度均可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示，(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有ν正>ν逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B比較，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在450 ℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

(1)該反應(yīng)500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)________450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃時(shí)，在一2 L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________。

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450 ℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15 min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

(6)450 ℃時(shí)，另一2 L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：

n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，則此時(shí)該反應(yīng)向________進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法，正確的是(　　)

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂()的合成路線如下：

(1)A的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(2)A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)酯類(lèi)化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

_____________________________________________________________。

(5)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有________種，寫(xiě)出其中一種含亞甲基(—CH2—)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(6)F與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是___________________________

______________________________________________________________。

(7)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物中不屬于糖類(lèi)，但與葡萄糖具有相同的最簡(jiǎn)式，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(　　)

A．甲醛                  B．麥芽糖

C．甲酸甲酯              D．甲酸鈉

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