【題目】下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 增大反應(yīng)物濃度

【答案】C

【解析】A. 增大反應(yīng)物的量反應(yīng)速率不一定加快，A正確；B. 增大壓強(qiáng)如果沒有氣體參與反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C. 升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，C正確；D. 增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率不一定加快，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，通常不采用電解法冶煉的金屬是

A. A1 B. Fe C. Na D. Mg

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【題目】下列屬于堿性氧化物的是( )

A.H2OB.K2OC.SO2D.Na2O2

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【題目】下列屬于可再生能源的是( )

A.煤B.石油C.天然氣D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

Br

I

（1）元素周期表中每種元素的具體信息如圖例示。從中可以獲得氟元素的有關(guān)信息有（任意寫出1點(diǎn)）_________________________________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的______相同。N和P處于同一列，因?yàn)樗鼈兊?/span>________相同，它們都位于元素周期表的第______族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價(jià)為___________，其氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。

②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是()

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. 葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HCl氣體難分解是因?yàn)?/span>

A. HCl相對(duì)分子質(zhì)量大B. HCl分子極性強(qiáng)

C. H—Cl鍵鍵能大D. H—Cl鍵極性強(qiáng)

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【題目】若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了

A.能量最低原則B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則D.能量守恒原理

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

（1）能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（2）能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

（3）能說明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

（4）能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

（5）能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

（6）能說明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

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