【題目】為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。

請回答：

(1)黃色溶液中的金屬陽離子是________。

(2)固體A→白色沉淀B的離子方程式是______________________________。

(3)X的化學式是_____________________________________。

【答案】Fe3+ SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+ FeSO4

【解析】

由黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色可知，黃色溶液為氯化鐵溶液，則D為氧化鐵；由氣體C能使品紅溶液褪色可知，C為二氧化硫，固體A與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀B，說明A為三氧化硫、B為硫酸鋇；由質(zhì)量守恒定律可知m(A)=30.4g-

(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，則n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol ，n(SO3)=0.1mol，由鐵原子、氧原子和硫原子個數(shù)守恒可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)

=1:1:4，X為硫酸亞鐵。

（1）黃色溶液為氯化鐵溶液，溶液中的金屬陽離子是Fe3+，故答案為：Fe3+；

（2）固體A→白色沉淀B的反應為三氧化硫與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式是SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+，故答案為：SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+；

（3）由質(zhì)量守恒定律可知m(A)=30.4g-(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，則n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol ，n(SO3)=0.1mol，由鐵原子、氧原子和硫原子個數(shù)守恒可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)=1:1:4，X為硫酸亞鐵，故答案為：FeSO4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】馬來酸酐（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知：

I．++

II．

III．+H2O(代表烴基)

回答下列問題：

（1）C的名稱是__________，反應②的反應類型是_______

（Q）B的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________，F含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（3）反應①的化學方程式為_______________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）己知：氨基（）與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L，L分子式為，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）寫出由B合成酒石酸（的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是

A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016molL-1min-1

B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化

C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)

D.圖4表示反應2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下：

已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

7.1

10.1

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)浸取時，CuS被浸取的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，該反應的氧化劑是________(填化學式)，F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________。

(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______，濾渣A的成分為________(填化學式)。

(3)“沉鐵”時，需要檢驗Fe3＋是否沉淀完全，所用的試劑為________(填化學式)。

(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3＋，計算樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì)：A.金剛石與石墨；B.丙烯與環(huán)丙烷；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.液氨與氨水；F. 與；G. 與，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

①同位素_________

②同素異形體_________

③同系物_________

④同分異構(gòu)體_________

⑤同一物質(zhì)_________。

(2)下列物質(zhì)中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共價鍵的是_________ (填序號，下同)，只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_________。

(3)異丁烷的一氯代物有_________種，新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有_________種，C5HCl11的同分異構(gòu)體有_________種，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應所得產(chǎn)物最多有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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