下面是某同學所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認為正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷．
解答：解：A、精英家教網(wǎng)違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應表示為：精英家教網(wǎng)故A錯誤；
B、精英家教網(wǎng)違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應表示為：精英家教網(wǎng)故B錯誤；
C、精英家教網(wǎng)違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應表示為：精英家教網(wǎng)故C錯誤；
D、精英家教網(wǎng)均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確；
故選：D．
點評：本題考察核外電子排布規(guī)律的應用，充分理解能量最低原理、泡利原理和紅特規(guī)則及其特例是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1．①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
④該反應的△H
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
i 150
1
3
 0.1
ii
150
150
1
3
1
3
 5
iii 350
1
3
1
3
 5
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標明各曲線的壓強．

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學必修2 1.1原子結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下面是某同學所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認為正確的是(   )

 

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