X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是

 

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

 

 

B

【解析】

試題分析：A.HCl與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2; 濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)正確氯氣；2FeCl2+ Cl2= FeCl3,正確；B. Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和氧氣；而NaOH與Na2CO3不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C. Na2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和NaOH；CaCO3與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；D. SO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)Na2SO3和H2O；SO2被H2O2等氧化劑氧化得到硫酸H2SO4，足量的H2SO4與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動(dòng)）。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______（填序號(hào)）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后c(CO)隨時(shí)間的變化。

① 縮小容器體積（用實(shí)線表示）。

② 降低溫度（用虛線表示）。

（5）某溫度下，將6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK= -1.0，求此溫度下H2O(g)的

轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計(jì)算過(guò)程）。

（6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2

③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3

則2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _________ ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．二氧化氮 B．光氣（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省同步課時(shí)練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　　)

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 :5.3

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) < 1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

方法及操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

④

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小

A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極

B．正極為電子流入的一極

C．比較不活潑的金屬為負(fù)極

D．電流流出的一極為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是( )

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體

③用排飽和食鹽水法收集Cl2

④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

⑤工業(yè)制

取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤

 

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