有機(jī)化合物鍵線式的特點(diǎn)是以表示鍵，每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均有表示一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來，某有機(jī)化合物的立體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）寫出該有機(jī)化合物的分子式
 
；
（2）當(dāng)該有機(jī)化合物發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成
 
種同分異構(gòu)體；
（3）該有機(jī)化合物屬于
 
．
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式；
（2）由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含3種位置的H；
（3）只有C、H兩種元素組成得到的化合物屬于烴．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為為C7H12，故答案為：C7H12；
（2）由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含3種位置的H，則一氯取代時(shí)，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故答案為：3；
（3）該有機(jī)物知含有C、H兩種元素，屬于烴類，故答案為：烴類．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖中的裝置Ⅰ通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成裝置Ⅱ，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說法正確的是（　�。�
A、用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
B、用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C、同溫、同壓下，裝置I中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
D、裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，發(fā)現(xiàn)有黑色晶體生成并產(chǎn)生無色氣體，他們繼續(xù)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O　　②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該組同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待試管冷卻后，取少許其中的固體溶于稀硫酸得溶液B．
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
 
，若溶液未變紅色，則說明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
 
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe　B．只有Fe（OH）3　　C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有Fe　E．只有Fe3O4
（2）該組同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果②中溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）鐵跟水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）該組同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式
 
．
（5）一段時(shí)間后，該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅色的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
 
（填化學(xué)性質(zhì)）．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D、在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結(jié)構(gòu)的化合物．現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②新制Cu（OH）2；③Ag（NH3）2OH；④H2/Ni，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（　�。�
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固體粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．為確定固體粉末X、Y的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將X、Y按適當(dāng)比例投入足量的水中，得到無色溶液W和不溶物Z
②取少量W溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；
③取少量洗凈的Z加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，仍有少量不溶物N．
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答以下問題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，③中得到的不溶物N是
 
；產(chǎn)生無色氣體（除水蒸汽外）可能的成分為：
 
．
（2）請(qǐng)描述X的組成為
 
，Y的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D元素原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F位于周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
；
（2）基態(tài)B原子中能量最高的電子在空間有
 
個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子軌道呈
 
形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布式 ，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
；
（4）F在周期表中的位置是
 
，屬
 
區(qū)，其價(jià)電子排布式為
 
；
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 
，是否為極性分子
 
（填是或否）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．CO（g）的燃燒熱△H為-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃燒放出熱量為726.5kJ．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為
 
；
（2 ）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
lA
mol?L-1?min-1
②該圖中T1大于T2
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；
（4）在直接以甲醇（CH3OH）為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
、正極的反應(yīng)式為
 
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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