Question

16．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質(zhì)，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1．
（2）NaH能與水反應(yīng)制氫氣：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是是H₂O．若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×10²³或0.5N_A．請寫出實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

Answer 1

分析 （1）NaH中Na為+1價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0；
（2）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH中H元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移e^-；實驗室利用Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，Zn失去電子，H得到電子．

解答 解：（1）NaH中Na為+1價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則H元素的化合價為-1價，故答案為：-1；
（2）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是H₂O，若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{12g}{24g/mol}$×N_A=3.01×10²³或0.5N_A，實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 或，
故答案為：是H₂O；3.01×10²³或0.5N_A； 或．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，題目難度不大．