Question

2．（1）標準狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下生成H₂的體積？（根據(jù)化學方程式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)n=cV計算250mL溶液中n（HCl），再根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積．

解答 解：（1）標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1mol}{0.25mol/L}$=4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，稀釋1L后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
答：所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；稀釋后溶質(zhì)的濃度為1mol/L；
（2）取稀釋后的鹽酸250mL，則250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，設反應生成標況下氫氣的體積為V，則：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    1mol      22.4L
0.25mol         V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，
解得：V=2.8L，
答：標準狀況下可以生成2.8L氫氣．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，注意理解物質(zhì)的量濃度定義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．