Question

【題目】在298K、1.01×10 5Pa下，將22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。己知在該條件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，22gCO2通入750mL 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1molL-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol ① 在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則熱化學方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol ② 由蓋斯定律①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，故選C。