【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k,則:k甲=k丙>k乙
B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C. 容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙>2P乙
D. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
【答案】D
【解析】加入的反應(yīng)物中,所有組中反應(yīng)物比例相同且和系數(shù)比例相同,則K均相等,A錯誤;與甲相比,因乙的量是甲的一半,乙相對甲來說,平衡向氣體多的左側(cè)逆向移動了,所以放出的熱量的2倍小于甲,但是甲、丙反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q不一定相等,B錯誤;從題給信息中推測出恒溫恒容下,甲和丙是等效的,乙相對甲和丙,平衡向氣體多的左側(cè)逆向移動了,所以,C錯誤;從題給信息中推測出恒溫恒容下,甲和丙是等效的,乙相對甲和丙,平衡向氣體多的左側(cè)逆向移動了,所以剩下的不到甲(丙)的一半兒, D正確;正確選項D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三種:
部分氧化: CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
(2)起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g),發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。
①N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)_______K(P)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。
②M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)____c(N)(填“>”“<”或“=”)。
(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時三個容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________(用a、V表示)。
(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存,利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示,制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入500 mL 1 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵( )
A. 28 g B. 14 g
C. 12.32 g D. 條件不足,無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時,兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達(dá)平衡時,乙的體積為2.6 L,下列說法正確的是
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 若打開活塞K,達(dá)平衡時乙容器的體積為3.2 L
C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請回答下列問題:
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有_________________;
(2)計算:配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4______ mL
(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是____________________。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________;
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________;
③定容時,俯視液面_________;
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中,A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
① pH值由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。
(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸,生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請計算:
① 完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后,溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。
① 己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
② 向該混合物中再加0.03mol NaOH,溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =________。
(4)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19;KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是
A. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
B. BHT與都能使酸性KMnO4褪色
C. 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D. BHT與具有完全相同的官能團(tuán)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置,下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中,不正確的是
A. 若水槽中盛有水,試管中盛滿SO2,可看到試管中液面上升
B. 若水槽中盛有水,試管中盛滿NO2,可看到試管中液面上升并充滿試管
C. 若水槽中盛有水(滴有酚酞),試管中是NH3,可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液,試管中是Cl2,可看到試管內(nèi)液面上升,黃綠色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________。
(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是______________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。
(4)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
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