6．從以下物質中選擇并按要求作答．
①甲烷　②正戊烷�、垡蚁、芫垡蚁、荼�    ⑥乙醇�、咭宜帷、嘁宜嵋阴�
（1）結構呈正四面體的為①，呈平面形的為③⑤．（填序號）
（2）能與水互溶的是⑥⑦，不能溶于水且密度比水小的液體為②⑤⑧．（填序號）
（3）乙醇官能團的電子式，乙酸官能團的名稱羧基．
（4）生活中廚房里的兩種有機物發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應．

分析 （1）甲烷為正四面體結構；乙烯、苯為平面形結構；
（2）乙醇、乙酸等易溶于水；烴類、酯類密度比水�。�
（3）乙醇含有羥基、乙酸含有羧基；
（4）生活中廚房里的兩種有機物發(fā)生反應，應為乙醇與乙酸的酯化反應．

解答 解：（1）甲烷為正四面體結構，乙烯、苯為平面形結構，故答案為：①；③⑤；
（2）乙醇、乙酸等易溶于水，烴類、酯類密度比水小，題中為②⑤⑧符合，故答案為：⑥⑦；②⑤⑧；
（3）乙醇含有羥基，羥基電子式為，乙酸含有羧基故答案為：；羧基；
（4）生活中廚房里的兩種有機物發(fā)生反應，應為乙醇與乙酸的酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應關系，完全正確的是（　　）
A．a：K+； b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-B．a：K+； b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
C．a：K+； b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-D．a：K+； b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關原電池的下列說法中正確的是（　　）
A．在外電路中電子由正極流向負極
B．在原電池中負極發(fā)生還原反應
C．原電池中正極一定是不活潑金屬
D．原電池工作時，陽離子向正極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A～H間存在如下的轉化關系：

已知：①F的結構中含有一個苯環(huán)，且僅含兩個鄰位的取代基；②H的結構中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)．
請回答下列問題：
（1）A、H的結構簡式分別為、．
（2）A的分子中所含官能團的名稱酯基、羥基．
（3）寫出下列反應的反應類型：A→B+F水解反應，F(xiàn)→H酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：B+D→ECH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O，F(xiàn)→G2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）F的同分異構體中，能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基，且1 molF最多消耗3molNaOH的有3種，分別為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知液氨的性質與水相似，25℃時，NH3+NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$，NH${\;}_{4}^{+}$的平衡濃度為1×10-15mol•L-1，則下列說法中正確的是（　　）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑（香料），工業(yè)上可以用石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下．請完成填空

（1）X的結構簡式為，④的反應類型是取代反應．
（2）已知A、B相對分子質量相差16，反應②的化學方程式為2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（3）乙酸苯甲酯有多種同分異構體，其中屬于酯類且為一取代苯結構的有5種（不包括乙酸苯甲酯本身），任寫其中一種的結構簡式任意一種．
（4）反應⑤的化學方程式為．
（5）若將反應③、④的條件做如下變動：X$\stackrel{Cl_{2}，催化劑}{→}$C′$\stackrel{一定條件}{→}$D′，將先后得到C′、D′而得不到C、D，D與D′的分子式相同，且D′可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出符合條件的由X→C′（C′的一硝基代物有2種）的反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3．某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究．回答下列問題：

（1）裝置的合理連接順序為A、CBEC、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是防止FeCl3冷凝在導管中，堵塞導管．
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2．
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至硬質玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失．
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe（OH）3是弱堿：取少量固體加水溶解，用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性，即證．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數(shù)：稱取一定質量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B．將足量的SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．將Na2SO3與BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

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