【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

【答案】D

【解析】A,原電池工作原理是:負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知失電子的是金屬鋅,故正確;B,電池工作時(shí),電子由負(fù)極流向正極,故正確;C,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以正極的電極反應(yīng)式為: ,故C正確;
D,根據(jù)電池反應(yīng),消耗1mo的金屬鋅,轉(zhuǎn)移電子2mol是,所以當(dāng)外電路中每通過01mol電子,消0.05mol金屬鋅,鋅的質(zhì)量理論上減小,故錯(cuò)誤.本題答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學(xué)�。┯胁煌奶匦裕渲衋具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是（ ）
A.a、b分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似
B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
C.a、b互為同素異形體
D.a、b是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3 ， 關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）
A.分子數(shù)之比是1：1
B.原子個(gè)數(shù)比是3：2
C.質(zhì)子數(shù)比是12：11
D.密度之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A.有能量變化的都是化學(xué)變化
B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.用HNO3和Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體

C.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性

D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)ⅠW為

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是_________

（2）濾渣的成分是_______(填名稱)。

（3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是____________

（4）①配平反應(yīng)的離子方程式: ____________

②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):

離子

離子濃度(mol/L)

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________

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