（20分）

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）

下列合成路線中，涉及到的反應(yīng)類型有_________。

 

A．加成反應(yīng)                   B．氧化反應(yīng)               C．還原反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)                   E．縮聚反應(yīng)

（II）（14分）

（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是          。

（2）A在催化劑作用可與H2反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是                。

（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是                      。

（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異

構(gòu)體有       種，寫出其中一個(gè)含亞甲基（－CH2－）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

______________。

（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

 

（20分）

（I）（6分） BCE（答對1個(gè)得2分，見錯(cuò)得0分。）

（II）（14分）

（1）醛基（2分）

（2）加成（2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
（II）
波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時(shí)雙氧水易分解
溫度高時(shí)雙氧水易分解
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研測試（二）化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）
（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
下列說法中正確的是       。

A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?u>         生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體，請?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆海南省海口市高三高考調(diào)研測試地化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）
（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
下列關(guān)于水處理的說法正確的是      。

A．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程
B．用純堿和生石灰處理硬水，既可以除去暫時(shí)硬度，也可以除去永久硬度
C．永久硬度的水可以采用離子交換法進(jìn)行軟化，其主要就是利用了離子交換膜技術(shù)
D．污水處理中的三級處理是采用化學(xué)方法，對污水進(jìn)行深度處理和凈化
E．電滲析法是一種常用的海水淡化的方法，使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜
（II）（14分）
下列是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖：

請回答下列問題：
（1）H2通常用碳?xì)浠衔锱c水反應(yīng)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式       ，從冷凝器回流到壓縮機(jī)中的X是            。
（2）比較工業(yè)上合成氨和SO2的催化氧化反應(yīng)，其生產(chǎn)條件有哪些異同，并解釋原因
                                                                       。
（3）將N2、H2按體積比1∶3進(jìn)入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，則H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。
（4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態(tài)氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因                                                      。
（5）NH3是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH3的用途      
                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年海南省�？谑懈呷呖颊{(diào)研測試地化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）

下列說法中正確的是        。

A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體

B．甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子

（II）（14分）

立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：

（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸        ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                 。

（2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為        ，該晶體中B原子填充N原子的          空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為       g/cm3

（只要求列出算式）。

[來源:ZXXK]

（3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因

                                。

（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為        ，請?jiān)谏戏降姆娇蛑挟嫵隽降鸬钠矫娼Y(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè)）。

 

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