將5.29 g NaCl和NaBr的混合物溶于水，然后通入足量的Cl2充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后溶液加熱蒸干灼燒，得到殘渣質(zhì)量4.40 g。計算原混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量。

原混合物中NaCl為3.23 g，NaBr為2.06 g。

解析：由于NaCl不參與反應(yīng)，故引起固體物質(zhì)質(zhì)量減少的原因是NaBrNaCl。

設(shè)原混合物中NaBr的質(zhì)量為m(NaBr)。

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2  Δm(固)

2×103         2×58.5       89 g

m(NaBr)              (5.29-4.40) g

=

解得：m(NaBr)=2.06 g

故原混合物中NaCl的質(zhì)量為：5.29 g-2.06 g=3.23 g


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。

A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體      D．正十二面體

（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。

（3）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。

A．量筒            B．燒杯           C．容量瓶           D．試管

（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山一中高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。
A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。
（3）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：

①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；      

②打開裝置a上活塞一段時間；

③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。

回答下列問題：

（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                       ；

（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　           ；

（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　           ；

（4）步驟②中，當觀察到　　　　　　　　　                 時，才能進入步驟③。

【實驗Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷⑤中的滴定終點　　　　　　　　　　　                   

（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為　　　　　　　　　　　      ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少? 　　　　　　　　                   

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省龍巖市高三教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：實驗題

（13分）根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

       I、引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）操作①時，裝置b中裝入的試劑是            ；

（2）步驟②時，當觀察到          時，才能進入步驟③。

       Ⅱ：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進行如下實驗：

       ①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

       ②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1．8 g濾渣（干燥）；

       ③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；

       ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅；

       ⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸20．00mL�；卮鹣铝袉栴}：

（3）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為           

（4）通過計算分析：29．2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   �。�

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA�！�

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        　（ 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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